Le Principe d'Archimède
"Tout corps plongé dans un fluide reçoit une poussée de bas en haut égale au poids du volume du fluide déplacé."
Application : Cette loi permet de déterminer la flottabilité d'un corps ( Poussée d'Archimède - Poids réel)
Exemple : un plongeur en combinaison équipé du bloc pèse 90 kg sur le pont du bateau. Avec tout son équipement, il occupe un volume d'environ 95 litres. S'il se met à l'eau, il aura une flottabilité de 5 kg. Cette valeur positive indique que notre homme flotte, son immersion sera difficile car il devra lutter contre la poussée d'Archimède. Pour éviter ce problème, il se lestera avec une ceinture chargée de 6 kg de plomb, car en fin de plongée le bloc a perdu au moins 1 kg d'air
Bob et Bobette : L'aigrefin d'acier
La loi de Boyle-Mariotte
"A température constante, le volume d'un gaz est inversement proportionnel à la pression qu'il reçoit."
Application : Ce phénomène est très important pour les plongeurs qui respirent de l'air comprimé. Pendant la remontée cet air va se détendre et augmenter en volume. Si on bloque sa respiration pendant la remontée, l'air contenu dans les poumons va les distendre jusqu'au point de rupture des tissus. Cet accident très grave s'appelle la "surpression pulmonaire" et peut être évité facilement en évitant de bloquer sa respiration lors de la remontée
Exemple : Lorsqu'on emmène au fond un ballon de baudruche gonflé en surface son volume diminue et il devient flasque, comme s'il était dégonflé. En fait, la pression a comprimé l'air du ballon. Celui-ci occupe donc un volume moindre. A la remontée, la pression diminue, l'air du ballon se détend et le ballon retrouve son volume initial une fois arrivé à la surface.
Taxi : Les dents du requin
"A température constante et à saturation, la quantité de gaz dissout dans un liquide
est proportionnelle à la pression qu'exerce ce gaz sur le liquide."
Application : En plongée, on respire de l'air comprimé qui va se dissoudre dans le corps. L'azote de l'air n'est pas consommé par l'organisme et peut former des bulles dans nos tissus corporels et vaisseaux sanguins si on remonte trop rapidement d'une plongée. Ces bulles peuvent obstruer des vaisseaux, comprimer des tissus vitaux. Il est donc nécessaire de respecter des paliers de décompression, afin de permettre une évacuation progressive et non brutale des gaz.et ainsi éviter un "accident de décompression".
XIII : Opération Montécristo
Loi de Dalton
" La pression absolue d'un mélange gazeux est la somme des pressions partielles des gaz qui le compose "
Application : Cette loi concerne la description des mélanges gazeux. La notion de pression partielle est importante pour définir les seuils de toxicité des gaz.
Exemple : L'oxygène représente un danger pour les plongeurs à partir d'une pression partielle de 1,6 bar.
Spirou : Le repère de la murène
